Pocet referatov: 191

Ópium

Pôvod slova droga je v holandskom slove „droog“ , čo v preklade znamená suchý, usušený. Pôvodne to slovo znamenalo surovinu rastlinného alebo živočíšneho pôvodu , ktorá sa používala ako liek. Droga je prírodná alebo umelo vyrobená omamná látka, ktorá sa využíva ako liečivo alebo sa zneužíva pri toxikománií. Všetky drogy sú návykové a ich dlhodobé a nadmerné užívanie poškodzuje organizmus a môže spôsobiť smrť. Patrí sem alkohol, prchavé látky, ktoré sa fetujú ( toluén ), a iné organické zlú

Oxidy kovov

Oxid berýlnatý BeO

-biela
-vo vode nerozpustná látka
-neobyčajne tvrdá ( podľa Morhonovej stupnice: 9 )
-ťažko taviteľná 2 570C
-rozpúšťa sa vo väčšine kyselín aj v hydroxidoch alkalických kovov

Oxid bizmutitý Bi2O3

-žltá kryštalická látka
-teplota topenia: 827C
-hustota: 8,76 g.cm-3
-pripravuje sa termickým rozkladom uhličitanu bizmutilu
(BiO)2CO3  Bi2O3 + CO2
-v sklárskom prie

Oxidy polokovov

Oxid antimoničitý Sb2O4

-biela, pri vysokej teplote žltá látka
-nepatrne rozpustná
-vzniká pri dlhotrvajúcom zahrievaní Sb2O3
2Sb2O3 + O2  2Sb2O4
alebo hydrátu oxidu antimoničitého pri 800-900 C
- je to podvojný oxid SbIII SbVI O4

Oxid antimoničný Sb2O5

-žltkastá
-vo vode málo rozpustná látka
-ako hydrát sa získava oxidáciou antimónu konc. kys. Dusičnou
-pri zahrievaní uvoľňuje O2, skôr než sa d

Periodická sústava prvkov

Periodická sústava prvkov:
(podstata a význam periodického zákona, kritéria klasifikácie prvkov na základe ich postavenia v periodickej tabuľke, charakterisika kovových a nekovových prvkov, analýza závislosti vlastností prvkov a ich zlúčenín od ich elektrónovej štruktúry)

Dmitrij Ivanovič Mendelejev sa začal zaoberať otázkou triedenia prvkov, dospel k záveru, že všetky prvky možno usporiadať do jedinej sústavy. Pričom za základ klasifikácie treba vziať relatívnu atómovú hmotnosť, ktorá

Prvky-chalkogény

p4 prvky-chalkogény

Z Značka prvku Eléktrónová konfigurácia atómu Elektronegativita atómu Teplota topenia (K) Hustota (g.cm-3) Oxidačné číslo
8 O [He]2s22p4 3,5 55 1,47 -I,-II,0,II
16 S [Ne]3s23p4 2,6 392 2,06 -II,0,II,IV,VI
34 Se [Ar]4s24p4 2,6 490 4,8 -II,II,IV,VI
52 Te [Kr]5s25p4 2,1 723 6,2 -II,II,IV,VI
84 Po [Xe]6s26p4 2,0 527 9,5 II,IV,VI

• rudotvorné - oxidy a sulfidy (sfalerit ZnO, hematit - krveľ Fe2O3, magnetit Fe3O4, kuprit Cu2O)
Selén, telúr, pol

Prvky-halogény

Z Značka prvku Eléktrónová konfigurácia atómu Elektronegativita atómu Teplota topenia (K) Hustota (g.cm-3) Oxidačné číslo
9 F [He]2s22p5 4,0 53 2,12 -I,0
17 Cl [Ne]3s23p5 3,0 172 2,04 -I,0,I,III,V,VII
35 Br [Ar]4s24p5 2,8 266 4,1 -I,0,I,III,V,VII
53 I [Kr]5s25p5 2,5 386 4,9 -I,0,I,III,V,VII
85 At [Xe]6s26p5 2,2 - - -I,I,III,V,VII

Halogény

Vlastnosti
• tieto prvky sú s výnimkou polokovu At nekovov
• stabilná elektrónová konfigurácia X + e &#825

Prvky-p1

Z Značka prvku Elektrónová konfigurácia atómu Elektronegativita
atómu Teplota topenia (K) Hustota (g.cm-3) Oxidačné číslo
5 B [He]2s22p1 2,0 2573 2,4 III
13 Al [Ne]3s23p1 1,5 933 2,7 III
31 Ga [Ar]4s24p1 1,6 303 5,9 III
49 In [Kr]5s25p1 1,7 429 7,3 III,I
81 Tl [Xe]6s26p1 1,8 576 11,9 I, (III)


Gálium, indium, tálium
• v prírode len v podobe zlúčenín ako prímes, získavajú sa z oxidov redukciou vodíkom
• kovy, Ga, In – nejedovaté
• Ga

Prvky-p2

Z Značka prvku Eléktrónová konfigurácia atómu Elektronegativita atómu Teplota topenia (K) Hustota (g.cm-3) Oxidačné číslo
6 C [He]2s22p2 2,5 3823 2,25 -IV,0,I,IV
14 Si [Ne]3s23p2 1,8 1693 2,33 -IV,0,IV
32 Ge [Ar]4s24p2 1,8 1209 5,4 II,IV
50 Sn [Kr]5s25p2 1,8 505 7,3 II,IV
82 Pb [Xe]6s26p2 1,8 600 11,3 II,IV
Uhlík
Výskyt
tuha, diamant – alotropné modifikácie (väzby a vlastnosti pozri 1. roč)
amorfný – sadze
biogénny prvok
uhličitany - vápenec, k

PVC - polyvinylchlorid

PVC (polyvinylchlorid) je druhou najpoužívanejšou umelou hmotou na svete. Je to termoplast, jeho problematickým prvkom je chlór (Cl), ktorý tvorí základnú surovinu pre výrobu. Okrem chlóru sa PVC skladá z mnohých prísad, ktoré zaisťujú jeho priehľadnosť a pružnosť. S jeho výrobou, ale i použitím je spojená rada problémov. Počas výroby unikajú do životného prostredia nebezpečné látky (napríklad dioxíny). PVC, na jeho výrobu sa spotrebuje najvätšie množstvo produkovaného chlóru, je taktiež najvätším z

Rádioaktivita

Rádioaktivita je dej, pri ktorom sa jadro atómu štiepi za vzniku lúčov, alebo častíc (žiarenia) pričom sa vytvorí jadro iného prvku. Rádioaktívne prvky sú také, ktorých jadrá sú postupne týmto spôsobom menené. Takéto jadrá sú zvyčajne nestabilné buď preto, že majú vysoké hmotnostné číslo, alebo preto, že majú nevyvážený počet neutrónov a protónov. Žiarenie je vo veľkých dávkach smrteľné.

Rádioizotop (rádioaktívny izotop): všeobecný termín pre rádioaktívnu látku. Je len nieko

Ropa a benzín

Ropa a zemný plyn sú v podstate zmesou uhľovodíkov. Ropa je v podstate zmesou kvapalných uhľovodíkov, najmä alkánov, v ktorých sú rozpustené v menšom množstve jednak plynné, jednak tuhé uhľovodíky. Niektoré ropy obsahujú aj cyklické uhľovodíky (cykloalkány, aromatické zlúčeniny). V rope sú aj malé množstvá zlúčenín síry, najmä sírovodíka, preto ropa nepríjemne zapácha.

Spracovanie ropy: V prírodnom stave sa ropa používa iba zriedkavo – na kúrenie. Väčšinou sa spracúva v rafinériá

Sacharidy (cukry)

Cukry nazývané tiež SACHARIDY sú prírodné zlúčeniny tvorené fotosyntetickou asymiláciou výlučne v zelených rastlinách.
Skladajú sa z C, H a O ich deriváty obsahujú aj P,N príp. S. Definujeme ich ako aldehydy alebo ketóny vyšších viacsýtnych alkoholov - polyhydroxyalkoholy, polyhydroxyketóny alebo sú to ich polykondenzáty.

FUNCKIA SACHARIDOV- v živočíšnych bunkách sú dôležitým zdrojom energie pre životné
pochody, zásobné látky- škrob a glykogén- na syntézu biologicky dôleži

Seminárna práca z chémie - charakteristika kovov a ich využitie

Seminárna práca z chémie - charakteristika kovov a ich využitie


KOBALT Co, Cobaltum

Charakteristika: Je to chem. prvok VIII.B skupiny period. sústavy (patrí do triády železa). Názov je odvodený od nemeckého pomenovania banského škriatka Kobolda, ktorý poďľa stredovekých predstáv spôsoboval, že z rúd veľmi podobných rudám strieborným (zväčša to boli rudy kobaltnaté) nebolo možné získať striebro. Kobalt z rúd pripravil G. Brandt v roku 1735. V prírode sa vyskytuje vždy spolu s

Síra

Síra a uhlík boli jediné dva nekovové prvky, ktoré poznali už starí Gréci a Rimania. V zemskej kôre sa síra vyskytuje voľná aj viazaná v množstve dvakrát väčšom ako uhlík.
V živých organizmoch sa síra vyskytuje vo forme anorganických a organických zlúčenín. Je súčasťou každej bunky tela, pretože sa nachádza v aminokyselinách ( metionín, cystein, cystín ). V tele dospelého človeka je 175 g síry. Pri rozklade organických látok sa uvoľňuje ako plynný sulfán H2S, napr. skazené vajcia.
Pri

Spracovanie železa

Dnes získavame väčšinu železa z nerastov a železných rúd, ktorými sú napríklad krevel a magnetit. Z nich sa železo vyrába vo vysokých peciach. Najvyššia pec má 60 m, produkuje 10 000 ton železa denne a bez prestávky pracuje 10 rokov. Do pece sa striedavo navážajú vrstvy železnej rudy, koksu a struskotvorných prísad – najčastejšie vápenec. Chemické reakcie začínajú vháňaním horúceho vzduchu do pece. Ako sa koks rozžeraví, uhlík v ňom nadobudne dostatok energie, aby mohol reagovať s kyslíkom zo vzduchu

Stanovenie tvrdosti vody

Téma: Analytická chémia – odmená analýza

Úloha: Stanovenie tvrdosti vody

Princíp: odmerná analýza – kvantitatívna metóda
tvrdosť vody – Ca2+

nemecký stupeň tvrdosti vody :
1º nem.– 10 mg CaO v 1 dm3 vody

pitná voda – 10-12º nem.

CaO + 2HCl H2O + CaCl2

Koniec titrácie – nadbytočná kvapka HCl zmení metyloranž na červeno

Pomôcky: Odmerný valce, lievik, chemický stojan, byreta, titrač

Stanovenie zásaditosti pitnej vody

Téma: Neutralizačná titrácia – kvantitatívna a analytická chémia
Úloha: Stanovenie zásaditosti pitnej vody
Pomôcky: Odmerný valec, lievik, chemický stojan, byreta, titračná banka
Chemikálie: Roztok HCl s cHCl = 0,1 mol . dm –3, roztok metyloranže, vzorka H2O
Princíp: H3O+ + OH- 2 H2O
n H3O+ = n OH-
nH3O+ = nHCl
V OH- = V H2O
VHCl – zistený experimentálne
nHCl . VHCl = c OH- . V OH-

cOH- =

Postup: 1. Odmerným valcom odmeriame do b

Transport a uchovávanie kyslíka

Rola kyslíka v respirácii a jeho produkcii vo fotosyntéze poskytuje príklady radu biologicky významných redox reakcii, elektrónových transferov, atómových transferov a foto-chemickych procesov.
Na zabezpečenie dodavky kyslíka sa vyvinuli 3 typy proteinov, ktoré viažu a transportujú kyslík. Každý z týchto proteinov využíva kovový atóm alebo par kovových atómov v proteínoch.

Najznámejší a najrozšírenejší distribútor kyslíka je hemoglobín. Nachádza sa v červených krvinkách a je využíva

Tretia perióda periodickej sústavy prvkov

SODÍK - Na

Fyzikálno-chemické vlastnosti prvku

elektrónová konfigurácia [Ne] 3s1
skupenstvo tuhé
elektronegativita 0,9
teplota topenia (°C) 98
teplota varu (°C) 883
oxidačný stupeň I
vzhľad striebrobiely kov (mäkký)


HORČÍK – Mg


Fyzikálno-chemické vlastnosti prvku

elektrónová konfigurácia [Ne] 3s2
skupenstvo tuhé
elektronegativita 1,2
teplota topenia (°C) 650
teplota v

Triviálne názvy minerálov

anatas TiO2 oxid titaničitý
anglezit PbSO4 síran olovnatý
anhydrit CaSO4 síran vápenatý
antimonit Pb2S3 sulfid olovitý
aragonit CaCO3 uhličitan vápenatý
argentit Ag2S sulfid strieborný
auripigment As2S3 sulfid arzenitý
baryt BaSO4 síran barnatý
brookit TiO2 oxid titaničitý
brucit Mg(OH)2 hydroxid horečnatý
celestín SrSO4 síran strontnatý
ceruzit PbCO3 uhličitan olovnatý
cinabarit HgS sulfid ortuťnatý
cínovec SnO2 oxid ciničitý

(3/11)
>>