Prvky-chalkogény

p4 prvky-chalkogény

Z Značka prvku Eléktrónová konfigurácia atómu Elektronegativita atómu Teplota topenia (K) Hustota (g.cm-3) Oxidačné číslo
8 O [He]2s22p4 3,5 55 1,47 -I,-II,0,II
16 S [Ne]3s23p4 2,6 392 2,06 -II,0,II,IV,VI
34 Se [Ar]4s24p4 2,6 490 4,8 -II,II,IV,VI
52 Te [Kr]5s25p4 2,1 723 6,2 -II,II,IV,VI
84 Po [Xe]6s26p4 2,0 527 9,5 II,IV,VI

• rudotvorné - oxidy a sulfidy (sfalerit ZnO, hematit - krveľ Fe2O3, magnetit Fe3O4, kuprit Cu2O)
Selén, telúr, polónium
• Se, Te - jedovaté v zlúčeninách
• v sulfidoch
• Po - rádioaktívne, v uránovej rude smolinec
Kyslík
• pozri 1. ročník

Síra

Výskyt
• rudy - pyrit FeS2, chalkopyrit CuFeS2, sfalerit ZnS, galenit PbS, rumelka HgS,argentit Ag2S
• kamence - podvojné sírany kryštalizujúce s 12 molekulami H2O (pozri hliník)
• skalice - kryštalické sírany kovov Me2+
• baryt BaSO4, sádrovec CaSO4 . 2H2O
• biogénny prvok, súčasť uhlia a ropy
• v prírode v rýdzom stave-základná stavebná jednotka osematómové molekuky S8
• nekov, žltá, nerozpustná v H2O
Alotropia
• alotropické modifikácie - síra sa vyskytuje v kryštáloch kosoštvorcovej a jednoklonnej sústavy
• amorfné modifikácie sírny kvet vzniká ochladením pár vriacej síry
plastická síra vzniká zahrievaním tuhej síry - premena S8 na Sn (dlhé reťazce)

H2S
• jedovatý zapáchajúci plyn, v H2O málo rozpustný
• nachádza sa v sopečných a zemných plynoch, v rozkladných produktoch bielkovín
• kyselina sírovodíková - slabá kyselina, jej soli: sulfidy a hydrogénsulfidy
• využíva sa v analyt. chémii pri klasickom delení katiónov, reaguje s katiónmi kovov na zrazeniny sulfidov rôzneho sfarbenia (sulfidy I.A a II.A sú rozpustné)

Určte pH roztoku sulfidu sodného


SO2
• jedovatý plyn dráždiaci dýchacie cesty, vo vode rozpustný
• ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej
Praženie sulfidov

Napíšte reakciu oxidu s vodou,
určte pH roztoku siričitanu draselného



H2SO4
• kvapalná, v H2O rozpustná, veľmi hygroskopická, leptavá
• koncentrovaná ma silné oxidačné účinky
• zriedená sa správa ako silná kys. (ľahšie odštiepi H+) reaguje s menej ušľach. kovmi

• výroba H2SO4 nitrózny spôsob – využíva na oxidáciu oxidov dusíka NO, NO2
kontaktný spôsob – využíva sa katalyzátor V2O5
• óleum – dymivá H2SO4 (SO3 rozpustený v kys. sírovej)
Soli H2SO4
• sírany MeX(SO4)Y, hydrogénsírany Me(HSO4)Y
• všetky sú v H2O rozpustné (okrem síranov s2 prvkov)
• kamence, skalice
Využitie H2SO4
• výroba priemysel. hnojív, výroba viskózneho hodvábu
• výroba liečiv, farbív, výroba esterov (esencie do potravín)
• plnenie akumulátorov