Stanovenie zásaditosti pitnej vody

Téma: Neutralizačná titrácia – kvantitatívna a analytická chémia
Úloha: Stanovenie zásaditosti pitnej vody
Pomôcky: Odmerný valec, lievik, chemický stojan, byreta, titračná banka
Chemikálie: Roztok HCl s cHCl = 0,1 mol . dm –3, roztok metyloranže, vzorka H2O
Princíp: H3O+ + OH- 2 H2O
n H3O+ = n OH-
nH3O+ = nHCl
V OH- = V H2O
VHCl – zistený experimentálne
nHCl . VHCl = c OH- . V OH-

cOH- =

Postup: 1. Odmerným valcom odmeriame do banky 100 cm3 skúmanej vody a pridáme tri kvapky roztoku metyloranže .
2. Do byrety nalejeme kyselinu chlorovodíkovu s c = 0,1 mol . dm –3.
3. Skúmanú vodu titrujeme odmerným roztokom až do pozorovania zmeny farby roztoku.
4. Prvá titrácia je orientačná.
5. Skúmanú vodu titrujeme ešte raz.
6. Zásaditosť pitnej vody určíme výpočtom.
Výpočet: Pr.: Vypočítajte koľko 36% HCl s ς = 1, 18 g.cm-3 potrebujeme na prípravu 250 ml roztoku HCl s c = 0, 1 mol.dm-3.

Vč = 250 ml
c = 0, 1 mol. dm-3
ω = 36%
ς = 1, 18 g . cm-3
MHCl = 36, 5 g. mol-1
V36% = ?
ω =
n =
m = n . M
m = ς . V

n = c. V = 0, 025 mol

m36% = ?
m36% = ς . V

m100% = n. M
m100% = 0, 912

100% . . . 0, 912
36% . . . x
x = 2,6 g

V =
V = 2,2 cm3

VHCl 1= 5,7 cm3
VHCl 2= 5,7cm3
VHCl 3= 5,8cm3
VHCl 4= 6,3cm3

cOH- = =

cOH- = 0,00573 mol.dm-3
Aparatúra:












Záver:

Koniec titrácie sme určili pomocou indikátora metyloranž. Po pridaní nadbytočnej kvapky HCl ku vzorke H2O sa farba zmenila zo žltej na slabo ružovú. Výpočtom sme zistili, že vzorka vody bola zásaditá.









Titrácia: Pridávanie odmeraného roztoku do roztoku skúmanej látky.
Neutralizačná titrácia: Je to kvantitatívna analytická metóda. Princípom metódy je, že do roztoku látky, ktorej koncentráciu máme stanoviť, pridávame odmeraný roztok so známou koncentráciou až do kvantitatívneho priebehu reakcie.