Prvky-p1

Z Značka prvku Elektrónová konfigurácia atómu Elektronegativita
atómu Teplota topenia (K) Hustota (g.cm-3) Oxidačné číslo
5 B [He]2s22p1 2,0 2573 2,4 III
13 Al [Ne]3s23p1 1,5 933 2,7 III
31 Ga [Ar]4s24p1 1,6 303 5,9 III
49 In [Kr]5s25p1 1,7 429 7,3 III,I
81 Tl [Xe]6s26p1 1,8 576 11,9 I, (III)


Gálium, indium, tálium
• v prírode len v podobe zlúčenín ako prímes, získavajú sa z oxidov redukciou vodíkom
• kovy, Ga, In – nejedovaté
• Ga – súčasť zliatin, naplň do špec. teplomerov (nízka TT, vysoká TV)
• In, Ga – v polovodičovej technike
• Tl – jedovaté sú všetky jeho zlúčeniny, ako otrava na ničenie hlodavcov

BÓR


• nekovový prvok, tuhy, nejedovatý, v H2O nerozpustný
Výskyt
• sasolín H3BO3, bórax Na2B4O7.10H2O, kernit Na2B4O7.4H2O
• získavanie redukciou B2O3 horčíkom
Bórany
• zlúčeniny bóru a vodíka, nepríjemne páchnuce a jedovaté plyny alebo kvapaliny všeobecných vzorcov BnHn+6 (BnH2n+m)
• zvláštny druh väzby v dôsledku delokalizácie elektrónov
Halogenidy BX3
• významné akceptory elektrónov
• majú tzv. vakantný orbitál a ľahko tvoria anióny BX4‾
H3BO3
• kyselina trihydrogénboritá
• biela kryštalická látka, rozpustná v horúcej vode
• jedovatá (v malom množstve liečivá)
• použitie ako dezinfekčné činidlo (bórová voda a masť), na výrobu smaltov, ohňovzdorného skla, hnojenie a ako tlmivá látka v elektrolytoch
• výroba Upravte: Na2B4O7 + H2SO4 + H2O – – –› H3BO3 + Na2SO4
Bórax
• Na2B4O7.10H2O (presnejšie Na2[B4O5(OH)4].8H2O
oktahydrát pentaoxo-tetrahydroxotetraboritanu disodného)
• používa sa pri spájkovaní, na zmäkčovanie vody, pri výrobe špeciálneho skla a emailov, na kozmetické účely
• výroba 4H3BO3 + 2NaOH + 3H2O  Na2B4O7.10H2O
• využitie taktiež pri analytickom dôkaze kovov, kde sklovitá tavenina bóraxu rozpúšťa mnohé oxidy kovov, pričom vznikajú charakteristicky sfarbené boritany (bóraxové perličky)

Bór a analytická chémia
• perličková skúška
Vyžíhaný bórax Na2B4O7.10H2O sa s niektorými kovovými oxidmi ľahlo stanoví. Tavenina sa potom charakteristický sfarbí, podľa čoho sa dá usudzovať prítomnosť niektorých kovov. Pretože sfarbené taveniny majú vzhľad drobných perličiek, nazývajú sa tieto skúšky perličkovými.
Skúška sa robí tak, že sa očko rozžeraveného Pt drôtika naplní hrudkou bóraxu a taví sa v plameni, kým nevznikne kvapka skloviny. Po ochladení sa na perličku zachytí malé množstvo skúmanej látky a perlička sa taví v oxidačnom a potom v redukčnom plameni. Podľa farby perličky sa určí kov vo vzorke. Táto skúška je orientačná.

Hliník

Výskyt
bauxit Al2O3.nH2O, kryolit Na3[AlF6], kaolinit H4Al2Si2O9, kremičitanové horniny a hliny
Vlastnosti
kov s nízkou hustotou, neškodný
odolný voči korózii
zapálený zhorí na oxid
aluminotermia - spôsob získavania kovov z ich oxidov , pričom sa využíva redukčná schopnosť hliníka
Výroba hliníka
elektrolýzou zmesi Al2O3 s kryolitom




Amfotérny charakter Al, Al2O3, Al(OH)3 Upravte rovnice

Halogenidy AlX3
na rozdiel od bóru existujú anióny [ AlF6] 3‾
Lewisové kyseliny - katalyzátory v organickej chémii

Určte polaritu väzby v jednotlivých halogenidoch AlF3, AlCl3, AlBr3, AlI3
Využitie hliníka a jeho zlúčenín
alobal , pri výrobe polyetylénu, zliatiny - dural, alpaka
Al2O3 - korund, umelé drahokamy(rubín, zafír), výroba šmirgľového papiera
octan hlinitý Al(CH3COO)3 - soľ kyseliny octovej - na obklady proti zápalom
Al2(SO4)3 . 18H2O - ako „holiaci kameň ” na zastavenie krvácania
KAl(SO4)2 . 12H2O - na čírenie vody, pri výrobe papiera, na morenie tkanín
Keramický priemysel
základná surovina – kaolín (obsahuje minerál kaolinit)
kaolín + rozomletý živec a kremeň→ vypálením zmesi sa získa porcelán
hrubá keramika – žiaruvzdorný materiál, tehly, strešná krytina