vzorce

Ar-relativna atom hmot,
Mr-relat. molekul hmot Ar=m/u(1.66*10-27)
M-molovca hmotnost=m/n m=hmot latky,
n=latkove mnozstvo Na=6.022*1023)
N-pocet castic=n*NaVm=V/n

Termodynamicka teplota-T=t+273,
Kalorimetr. rovnica:
Q1-teplo,kt. odovzda teplejsia latka,Q2-teplo,kt. prijme xladnejsia,Q1=Q2 zakon zaxocvania tapelenje ener. Q1=m1.C1(t1-t) Q2=m2.C2(t-t2) m1.C1(t1-t)=m2.c2(t-t2)

termodynamicky zalon:
zmena vnutornej E sa rovna suctu prace vykonanej okolitymi telesami a tepla prijateho z okolityx telies.

strukt a vlast plynu:
3 predpoklady:
1. rozmery castic su zanedbatelne vzhladom na vzdialenosti medzi nimi, 2. vzajomne posobenie medzi molekulami su zanedbatelne
3. zrazky molekul su dokonale pruzne pri t=0°C a p=101 325 Pa


Ryxlost molekul plynu:
Ek=1/2 N.mo.vk2 Vk-stredna kvadr.ryxlost je ryxdlost molekul kt ak by sa pohybovali vsetky molekuly,tak celkova Ek by sa rovnala celkovej energii Maxwell:Vk zavisi od termodynamickej teploty a od hmotnosti molekul. Vk=kT/Mo(odmocnina) k=1,38.10-23Jk-1, Ek=3/2 kT

Tlak idealneho plynu:
P=F/S P uzavreteho plynu je sposobeny narazmi molekul na steny nadoby P=1/3 N/V moVk2 , P=2/23 Ek/2, p=1/3roVk2, Vk=p/ro(odmocnina) STavova rovnica: P1.V1/T1=P2.V2/T2, P.V=n.Rm(plynova molova konst.= 8,31 Jk-1mol-1, P*V=NkT


TEP.deje: izotermicky dej:
teplota nemeni,meni tlak a objem,izoterma; izoxoricky dej: objem nemeni,tlak sa zvacsuje s rastucou teplotou,izoxora. izobaricky dej: objem je umerny teplote. izobara,adiabaticky dej,adiabata,poissonov zakon