S2-II. A kovy alkalických zemín: Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra*
-majú vyššie ionizačné energie ako s1 prvky, Be- amfoter,
Mg- prechod, ostatné –zásady
-čím vyššie protónové číslo týmviac zásaditého charakteru a reaktívnosti, naľavo do vodíka v rade kovov
Výskyt: v prírode len v zlúčeninách, Ca,Mg –medzi 10 najrozšírenejšími kovmi v zemskej kôre
MgCO3- magnezit, CaCO3-kalcit, CaCO3 x MgCO3 – dolomit, CaF2- kazivec,
CaSO4 x 2H2O – sadrovec,
BaSO4- baryt, Mg, Ca –biogénne prvky
Fyz. vlastnosti: -striebrolesklé kovy, s H reagujú na hydridy,
O reagujú na oxidy,peroxidy
Výroba: -okrem Ba sa vyrábajú elektolýzou tavenín chloridov, Ba- alumotermicky
Použitie: Be- zliatiny, zlepšuje tvrdosť a pevnosť, Mg- silné redukčné činidlo, výroba Grignarových činidiel, Ca – zliatiny
Zlúčeniny:
Hydridy: MH2,
CaH2- redukčné činidlo
Halogenidy: MX2
CaF2 – kazivec
CaCl2,CaBr2,BaCl2- roztoky