krátky prehľad chemie

1)je inertnyplyn,222Rn je radioaktivny prvok, kt. ma polčas rozpadu 3,8 dňa,vzniká radioaktivnym rozpadom 86226Ra,kt. môže byť obsiahnutý v horninách v podloží,222Rn je radioaktívny prvok, kt.sa rozpadá na ďalšie (sekundárne) radioaktivne prvky

Prvok s elektron.konfig. x (1s2 2s2 2p6 3s1)

1) je kov,má vo valenčnej vrstve 1 elektron je silne elektopozitívny a ľahko vytvára jednomocné katióny

Reakcia Ca(HCO3)2

= CaCo3 + H2O + CO2 vznik vodného (kotolneho) kameňa pri vare vody obsahujúcej hydrogénuhličitan vápenatý.

Na zatuhnutie (zreagovanie) 100g rýchlotuhnúcej sádry potrebujeme 18,6g vody.

Exotermicke reakcie
1)CaO + H2 O =Ca(OH2) - HASENIE VÁPNA
2) Hydratacia cementu
3) CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O

Rýchlosť chem.reakcií
1)vzrastá s velkosťou povrchu reagujucich latok
2)vzrasta s koncentraciou reagujucich látok

Vápnik možno odstrániť/znížiť z vody:

1) vápnom pričom Ca 2+ viazaný na hydrogenuhličitan vapenatý sa postupne
z vody vylučuje vo forme malo rozpustneho uhličitanu vapenateho podla rovnice:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCo3+ 2 H2O

2 ) varom, pričom sa z vody odstráni rozpustený vápnik viazaný na hydrogénuhličitanovy anión podľa rov.: Ca(HCO3)2
= CaCo3 + CO2 + H2O

3) katexami, pričom sa vapenaté kationy menia na anióny

Elektrolyticka disociácia (kys,soľ,zásad) vo vodných roztokoch
1)kyselina chlorovodíková = H+ + Cl-
2)K2CO3= 2K+ + CO3

Neutralizácia:1)2HCl +Ca(OH)2 = chlorid vápenatý + 2 H2O,2) H2CO3+ hydroxid draselny = CaCO3 +2 H2O

Bentonit
1)montmorillonitický íl, schopný napučať vo vode
2)možno použiť vo forme suspenzii na injektovanie zemín, utesňuje injektovane zeminy

Karbonatizácia vapennej omietky zo vzduš.vapna Ca(OH2) + CO2 = CaCO3 + H2O

Vylučovanie travertínu z vodn.roztoku aj tvorba kotolneho kameňa z vody pri vare vyjadríme: Ca(HCO3)2 = CaCo3+ H2O + CO2

Výpal vzdušného vápna: CaCO3 = CaO+ CO2 , endotermická reakcia, při t>900 C

Zrážacie reakcie

BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl,CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl

V kremičitanoch:
1)sa tetraedre SiO4 môžu spájať do reťazcov, rovinnych vrstiev a priestorovych (3D)utvarov
2)existuju väzby Si-O(medzi kyslíkom a kremíkom), kt.sú veľmi pevné

Hydratačné teplo cementu (množstvo hydrat.tepla uvolneneho pri hydrat.cementu):
1)možno určiť z rozdielu medzi rozpúšťacím teplom nezhyderatovaného cementu,a zhydratovaného cementu (zatvrdnutej cementovej kaše ) v roztoku kyselín
2)sa uvolňuje(vzniká) při hydratácií cementu, při jeho reakcii s vodou

Neutralizácia kyseliny chlorovodíkovej: 2 HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2 H2O

Neutralizácia kyseliny dusičnej: 2H+ + 2NO3-+ Ca2+ + 2OH- = 2 H2O + Ca2+2NO3-

Skup.prvkov,kt.majú vo valenč.vrstve 1 elektron, sú silne elektropozitivne (resp.najmenej elektronegativne) a lahko vytvaraju jednomocne katiny nazývame ALKALICKE KOVY

V molekule vody tvorí väzbu medzi kyslíkom a vodíkom dvojica spárených elektrónov.Elektronegativita kyslíka je 3,5 a vodíka 2,2:
1)uvedená väzba je kovalentná , polárna
2)v molekule vody je na atóme kyslíka zlomkový záporný náboj

Kaolín
1)je hornina (zemina) s prevažujúcim obsahom mineralu kaolinitu
2)sa používa jako surovina na výrobu porcelánu

Pri pôsobení roztoku kyseliny chlorovodíkovej na roztok vodného skla sa nakoniec vylučuje:nerozpustný gel kyseliny kremičitej podla rov.: Na2SiO4 + 4 HCl + x.H2O= 4NaCl + SiO2.xH2O + 2H2O

Polymorfné modifikácie oxidu kremičitého: kremeň, tridymit, cristobalit

Atómy prechodných prvkov (Mn,Fe)

1) má kovový charakter a obvykle vytvára katióny
2) majú v poslednej vrstve elektróny len v atom.orbitály s a obsadzujú elektrónmy orbitály d predposlednej vrstvy (n-1)

Sodnovapenaté sklo sa taví v sklárskych peciach pri teplote 1000 – 1500 C

100 ml.vody je minim.množstvo vody,kt.teoreticky postačuje na vyhasenie 311,7 g vzduš.vápna.

Roztok kyseliny chlorovodikovej s koncentraciou c=0,01mol.l-1

1) má pH = 2
2) má v zásade rovnaké pH jako roztok kysel.dusičnej (HNO3)
s c=0,01mol.l-1 (HNO3 - pH =2)

Pri hydratácií Portlandského cementu, při tvrdnutí atuhnutí kaši,malt,betónu z portl.cementu :
1)sa vyvíja teplo, je to exotermická reakcia (jako celok, resp. súbor reakcií)
2)vzniká v menšom množstve, okrem iného aj hydroxid vápenaty a to hydrataciou mineralov C3S a C2S

Elektrolytická disociácia (ionizácia) kyselín,zasad,soli vo vodnych roztokoch
1)kyselinadusičná = H+ + NO3-
2)NaCl = Na++ Cl-
3)kys.chlorovodíková= H+ + Cl-
4)K2CO3= 2K+ + CO32-

Alkalické kovy
1)môžu vytvarať hydroxidy
2)majú vo valenčnej vrstve 1 elektrón, sú silne elektropozitívne a lahko vytvárajú´jednomoc.kationy

Montmorillonit
1)je ílový minerál s trojvrstvovou štruktúrou
2)je hlavnou zložkou bentonitu

Hygroskopicita – schopnosť látky pohlcovať vodu zo vzduchu

Horenie metánu (zem.plynu): CH4+2O2 = 2CO2+2H2O

Kys.tetrahydrogénkremičitá H4SiO4 je slabá kyselina

SPRÁVNE ODPOVEDE

Vo vode obsahujúcej rozpustený oxid uhličitý sa môže rozpustiť väčšie množstvo uhličitanu vapenateho jako v čistej vode.

Rovnica = CaCo3 + H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 vyjadruje karbonizáciu vapna

Silikóny sú makromolekulové látky na báze kremíka a sú hydrofóbne

Kyselina octová obsahuje 2 atómy uhlíka, dva atómy kyslíka a zodpovedajúci počet vodíka

Kremičité úlety sú odpadné produkty, majú gulôčkovitý tvar a majú vysoký obsah amorfného (nekryštalického,sklovitého) SiO2

Sklá majú nepravidelnú vnútornú štruktúru a sú amorfné

Diamant a tuha sú dve alotropné modifikácie uhlíka

Aragonit je jedna z polymorfnych modifikácií uhličitanu vapenateho

Oxid uhličitý:
1)vzniká pri úplnom (dokonalom) spaľovaní napr.:benzínu, koksu

2) sa rozpúšťa vo vode, časť z neho reaguje s vodou podľa rov.: CO2 + H2O
= H2CO3

3) vzniká pri pôsobení kyseliny chlorovodíkovej na vápenec

Iónový súčin vody je vyjadrený (H+).(OH-)= 10-14

V roztokoch kyselín je koncentrácia iónov H+(H3O+) väčšia jako koncentrácia iónov OH-
V roztokoch kyselín je koncentrácia iónov H+(H3O+) väčšia jako10 –7 mol.l-1

Polymorfia je jav, keď sa uvažovaná látka (zlúčenina)vyskytuje v rôznych kryštalických modifikáciach (s rôznou vnutor.štruktúrou)

Iónový súčin vody možno vyjadriť vzťahom pH = - log (H+)

Pridaním malého množstva kyseliny do vody sa iónový súčin vody zvyšuje

Pri disociácií vody vznikajú ióny H+ (H2O) a OH-v rovnakom množstve