1.- Rozmery molekúl ideál. plynu sú zanedbateľne malé v porovnaní so strednou vzájomnou vzdialenosťou
molekúl.
- za ideálny plyn môžeme považovať veľmi zriedený plyn
- zanedbávame vlastný objem plynu
- ideálny plyn je dokonale stlačiteľný
2.-Molekuly ideálneho plynu nepôsobia na seba navzájom príťažlivými silami
- pre ideálny plyn platí U = Ek
- U jedného atómu tvorí Ek posuvného pohybu častíc
- U dvoch a viac atómov plynu tvorí Ek posuvného, kmitavého a rotačného pohybu častíc
3.- Vzájomné zrážky molekúl ideálneho plynu a zrážky týchto molekúl so stenami nádoby sú dokonale pružné
- Ek častíc sa nemení na iné formy energie v rovnovážnom stave plynu
Lammertov pokus – určuje experiment. rozdelenie molekúl podľa rýchlosti. Výsledkom pokusu je histogram.
Histogram – f =
N – celkový počet častíc
N – určitý počet častíc, ktorý sa pohybuje v určitom intervale v.
Stredná relatívna početnosť častíc – udáva % častíc, kt. sa pohybuje v danom intervale v pri určitej teplote
Najpravdepodobnejšia rýchlosť – je to rýchlosť, ktorou sa pohybuje najväčší počet častíc pri určitej teplote
- rozdelenie molekúl podľa rýchlosti závisí od teploty
Stredná kvadratická rýchlosť – určuje priemernú rýchlosť, kt. sa pohybujú častice plynu pri danej teplote
- druhá mocnina strednej kvadratickej rýchlosti sa rovná súčtu druhých mocnín rýchlosti všetkých molekúl
delených počtom molekúl
- Keď je teplota dvoch ideálnych plynov rovnaká, potom molekuly týchto plynov majú rovnakú strednú
kinetickú energiu vyplývajúcu z ich neusporiadaného posuvného pohybu.
Fluktuácia tlaku – v dôsledku neusporiadaného pohybu častíc
Stavová rovnica – vyjadruje vzťah medzi stavovými veličinami v určitom rovnovážnom stave plynu
stavové rovnice ideálneho plynu – p.V = N. k. T , p.V = n. Rm. T , p.V = Rm. T. /Rm- mol. plyn. konštanta/
základná rovnica pre tlak ideálneho plynu – p = m. vk.
Deje v ideálnom plyne
- v ideálnom plyne prebieha dej, ak sa mení aspoň jedna stavová veličina
Izotermický dej – dej, pri ktorom je termodynamická teplota konštantná
- Boyrov-Mariottov zákon – pri izoterm. deji s ideálnym plynom so stálou hmotnosťou je súčin tlaku a objemu
plynu stály
- prijaté teplo sa spotrebuje len na prácu plynu, zmena vnútornej energie nenastáva
Izochorický dej – dej, pri ktorom je objem konštantný
- Charlov zákon – pri izochor. deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je tlak plynu priamo úmerný jeho
termodynamickej teplote
- všetko teplo sa spotrebuje na energiu
Izobarický dej – dej, pri ktorom je tlak konštantný
- Gay-Lussacov zákon – pri izobar. deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je objem priamo úmerný jeho
termodynamickej teplote
- teplo sa spotrebuje na prácu aj na energiu
Adiabatický dej – prebieha v tepelne izolovanej sústave. Je to rýchly dej.
Adiabatická expanzia – ak plyn koná prácu, koná ju na úkor svojej vnútornej energie, ktorá sa zmenšuje
Adiabatická kompresia – ak vonkajšie sily konajú prácu, vnútorná energia narastá, teplota rastie.
Poissonov zákon – p. V = konštantné
- poissonova konštanta –
Cp – merná tepelná kapacita plynu pri izobarickom deji
Cv – merná tepelná kapacita plynu pri izochorickom deji
Voľná dráha molekuly – dĺžka priamočiareho úseku medzi dvoma po sebe idúcimi zrážkami molekuly s inou molekulou plynu
Stredná voľná dráha molekuly – štatistická veličina, má význam iba pri opise vlastnosti plynu
- aritmeticky priemer voľných dráh všetkých molekúl
- pri zmenšovaní tlaku plynu v uzavretej nádobe sa postupne zväčšuje a to tak,
že je nepriamo úmerná tlaku
- plyn považujeme za ideálny pri veľmi nízkom tlaku a vysokej teplote
Stavová rovnica pre reálny plyn – Rm. T = ( p + --- ) . ( Vm – b )
- pre reálny plyn platí stavová rovnica za použitia Van der Waalsovej sily
- musí sa brať do úvahy vlastný objem plynu a pôsobenie molekúl príťažlivými silami