Bróm

Charakteristika brómu :

V roku 1826 ho objavil A. J. Balarad na Univerzite v Montpellier v morskej vode . Pôvodne sa nazýval „ murid “ , pretože sa získaval z kryštalizačných lúhov po vykryštalizovaní soli z morskej vody ( tento lúh sa latinsky nazýval „ muria “ a z toho bol odvodený názov „ murid “ ) . Je to kvapalný prvok . Parížska akadémia vied ho neskôr premenovala podľa zápachu ( grécky „ bromos “ – zápach ) na bróm . Je to prvok VII. A skupiny periodickej sústavy prvkov , patrí medzi tzv. halogény ; atómové číslo 35 , atómová váha 79 . Latinský názov brómu je Bromum . Bróm je hnedočervená kvapalina ostrého zápachu . Je veľmi škodlivý . Pary , ktoré uvoľňuje už pri obyčajnej teplote , leptajú sliznicu a dráždia ku kašľu . Kvapalný bróm leptá pokožku a spôsobuje hlboké , ťažko sa hojace rany . V tuhom stave má slabý kovový lesk . V plynnej forme sa vyskytuje ako dvojatómová molekula Br 2 .Vo vode sa zle rozpúšťa . Bróm je veľmi reaktívny , zlučuje sa z mnohými prvkami často za vzniku plameňa . Dobre sa rozpúšťa v organických rozpúšťadlách , pričom s nimi čiastočne reaguje . S vodíkom sa zlučuje na plynný bromovodík HBr , ktorý sa rozpúšťa na kyselinu bromovodíkovú . Pôsobením brómu na alkalické zásady , vznikajú brómnany , soli kyseliny brómnej HBrO , význačné oxidačnými účinkami . Kyselina bromičná HBrO3 má tiež silné oxidačné účinky rovnako ako jej soľ bromničnan draselný KBrO3 . Technický význam brómu spočíva najmä v tom , že je východiskovou látkou na výrobu brómových zlúčenín , ktoré sa používajú ako indikátory ( látky ukazujúce ukončenie chemickej reakcie ) . V prírode sa vyskytuje len v podobe zlúčenín so sodíkom a draslíkom , sprevádza obdobné zlúčeniny chlóru . Samostatné minerály obsahujúce bróm existujú , ale pre svoju vzácnosť nemajú technický význam . Zdrojom brómu sú preto bromidy , obsiahnuté ako zmesi v niektorých chloridoch a v morskej vode ( bromargyt , embolit , jodembolit ) . Elementárny bróm sa v prírode nevyskytuje . Vo vode sa rozpúšťa na brómovú vodu . Ešte lepšie sa rozpúšťa v sírouhlíku , tetrachlórmetáne , chloroforme a pod . Chemicky sa bróm podobá chlóru , avšak je menej reaktívny . V laboratóriách sa pripravuje reakciou : 2KBr + Cl2 ––––––– 2KCl + Br2 . V súvislosti s poklesom elektronegativity v rade F – Cl – Br – I , každý halogén v tomto poradí je schopný vytesniť všetky ostatné halogény , ktoré sú vpravo od neho , z ich zlúčenín . Bróm je vytesňovaný zo svojich zlúčenín chlórom a jód brómom .


Kde všade sa bróm nachádza :

Bróm je rozptýlený v zemskej kôre v jemne disperznej forme . Ako stály sprievodca chlóru sa dostáva do vody , z ktorej ho preberá živá hmota . Zo živočíchov ho hromadí slimák purpurový v peknom červenom farbive – antickom purpure . Aj červený atrament je roztok tetrabrómfluoresceínu , čiže eosínu . Bróm sa ďalej hromadí v soľných ložiskách a v morskej soli ( Mŕtve more obsahuje až 4,8 % brómu ) , z ktorej sa získava extrakciou alebo na ionexoch .

Použitie brómu :

Bróm sa používa ako surovina na výrobu slzotvorných látok ( napr. brómacetónu BH3COCH2Br ) , ktorými polícia rozháňa demonštrantov . V lekárstve sa uplatňuje najmä bromid draselný a bromid sodný ako prostriedky upokojujúce nervy a etylbromid CH3Br ako dobrý uspávací prostriedok . Bromid strieborný je citlivý na svetlo , preto sa z neho vyrábajú emulzie na fotografické bromostrieborné papiere . Bróm sa ďalej používa na výrobu farbív . Izotop Br82 sa používa ako rádioindikátor v atómových reaktoroch .


Ako sa chrániť pred škodlivými účinkami brómu :

Účinky brómu sa často prejavia až po niekoľkých hodinách ( kašeľ , záchvaty dusenia ) . Postihnutého treba ihneď preniesť na čerstvý vzduch zabezpečiť mu absolútny pokoj . Nedýchať zhlboka , nikdy nezavádzať umelé dýchanie . Vdychovať vodnú paru s amoniakom alebo etanolom , inhalovať 2 % roztokom sódy . Dráždeniu zabrániť horúcou kávou , čajom alebo mliekom . Potrebná je rýchla lekárska pomoc a prevoz do nemocnice .

POUŽITÁ LITERATÚRA A ZDROJE

Obecná a anorganická chémia