Ideálny plyn

1.- Rozmery molekúl ideál. plynu sú zanedbateľne malé v porovnaní so strednou vzájomnou vzdialenosťou molekúl.

• za ideálny plyn môžeme považovať veľmi zriedený plyn
• zanedbávame vlastný objem plynu
• ideálny plyn je dokonale stlačiteľný

2.-Molekuly ideálneho plynu nepôsobia na seba navzájom príťažlivými silami

• pre ideálny plyn platí U = Ek
• U jedného atómu tvorí Ek posuvného pohybu častíc
• U dvoch a viac atómov plynu tvorí Ek posuvného, kmitavého a rotačného pohybu častíc

3.- Vzájomné zrážky molekúl ideálneho plynu a zrážky týchto molekúl so stenami nádoby sú dokonale pružné

• Ek častíc sa nemení na iné formy fyzika/jaderna-energie/" class="wiki-link" title="Viac o: energie">energie v rovnovážnom stave plynu

Lammertov pokus – určuje experiment. drogy-zlozenie-rozdelenie-ucinky/" class="wiki-link" title="Viac o: rozdelenie">rozdelenie molekúl podľa rýchlosti. Výsledkom pokusu je histogram. Histogram – f = N – celkový počet častíc N – určitý počet častíc, ktorý sa pohybuje v určitom intervale v. Stredná relatívna početnosť častíc – udáva % častíc, kt. sa pohybuje v danom intervale v pri určitej teplote Najpravdepodobnejšia rýchlosť – je to rýchlosť, ktorou sa pohybuje najväčší počet častíc pri určitej teplote

• rozdelenie molekúl podľa rýchlosti závisí od teploty

Stredná kvadratická rýchlosť – určuje priemernú rýchlosť, kt. sa pohybujú častice plynu pri danej teplote

• druhá mocnina strednej kvadratickej rýchlosti sa rovná súčtu druhých mocnín rýchlosti všetkých molekúl

delených počtom molekúl

• Keď je teplota dvoch ideálnych plynov rovnaká, potom molekuly týchto plynov majú rovnakú strednú

kinetickú energiu vyplývajúcu z ich neusporiadaného posuvného pohybu. Fluktuácia tlaku – v dôsledku neusporiadaného pohybu častíc Stavová rovnica – vyjadruje vzťah medzi stavovými veličinami v určitom rovnovážnom stave plynu stavové rovnice ideálneho plynu – p.V = N. k. T , p.V = n. Rm. T , p.V = Rm. T. /Rm- mol. plyn. konštanta/ základná rovnica pre tlak ideálneho plynu – p = m. vk.

Deje v ideálnom plyne

• v ideálnom plyne prebieha dej, ak sa mení aspoň jedna stavová veličina

Izotermický dej – dej, pri ktorom je termodynamická teplota konštantná

• Boyrov-Mariottov zákon – pri izoterm. deji s ideálnym plynom so stálou hmotnosťou je súčin tlaku a objemu

plynu stály

• prijaté teplo sa spotrebuje len na prácu plynu, zmena vnútornej energie nenastáva

Izochorický dej – dej, pri ktorom je objem konštantný

• Charlov zákon – pri izochor. deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je tlak plynu priamo úmerný jeho

termodynamickej teplote

• všetko teplo sa spotrebuje na energiu

Izobarický dej – dej, pri ktorom je tlak konštantný

• Gay-Lussacov zákon – pri izobar. deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je objem priamo úmerný jeho

termodynamickej teplote

• teplo sa spotrebuje na prácu aj na energiu

Adiabatický dej – prebieha v tepelne izolovanej sústave. Je to rýchly dej. Adiabatická expanzia – ak plyn koná prácu, koná ju na úkor svojej vnútornej energie, ktorá sa zmenšuje Adiabatická kompresia – ak vonkajšie sily konajú prácu, prejav/" class="wiki-link" title="Viac o: energia">energia-praca-a-teplo/" class="wiki-link" title="Viac o: vnútorná energia">vnútorná energia narastá, teplota rastie. Poissonov zákon – p. V = konštantné

• poissonova konštanta –

Cp – merná tepelná kapacita plynu pri izobarickom deji Cv – merná tepelná kapacita plynu pri izochorickom deji

Voľná dráha molekuly – dĺžka priamočiareho úseku medzi dvoma po sebe idúcimi zrážkami molekuly s inou molekulou plynu

Stredná voľná dráha molekuly – štatistická veličina, má význam iba pri opise vlastnosti plynu

• aritmeticky priemer voľných dráh všetkých molekúl
• pri zmenšovaní tlaku plynu v uzavretej nádobe sa postupne zväčšuje a to tak,

že je nepriamo úmerná tlaku

• plyn považujeme za ideálny pri veľmi nízkom tlaku a vysokej teplote

Stavová rovnica pre reálny plyn – Rm. T = ( p + --- ) . ( Vm – b )

• pre reálny plyn platí stavová rovnica za použitia Van der Waalsovej sily
• musí sa brať do úvahy vlastný objem plynu a pôsobenie molekúl príťažlivými silami

🤔 Najčastejšie otázky k téme

Čo je ideálny plyn?

Ideálny plyn je veľmi zriedený plyn, ktorého molekuly majú zanedbateľný objem a nepôsobia na seba príťažlivými silami.

Aké sú hlavné zákony, ktoré platia pre ideálny plyn?

Hlavné zákony pre ideálny plyn zahŕňajú Boyrov-Mariottov zákon, Charlov zákon a Gay-Lussacov zákon, ktoré popisujú vzťahy medzi tlakom, objemom a teplotou.

Čo je to stredná kvadratická rýchlosť molekúl plynu?

Stredná kvadratická rýchlosť určuje priemernú rýchlosť, ktorou sa pohybujú častice plynu pri danej teplote a je vypočítaná ako druhá mocnina strednej kvadratickej rýchlosti.