Referát sa zaoberá neutralizačnou titráciou ako kvantitatívnou analytickou metódou na stanovenie zásaditosti pitnej vody. Popisuje potrebné pomôcky, chemikálie a postup titrácie, vrátane výpočtov potrebných na určenie koncentrácie hydroxidových iónov v skúmanej vzorke vody.
- Neutralizačná titrácia je kvantitatívna analytická metóda.
- Na stanovenie zásaditosti pitnej vody sa používa roztok HCl a indikátor metyloranž.
- Titrácia sa vykonáva pridaním odmeraného roztoku do vzorky vody až do zmeny farby indikátora.
Téma: Neutralizačná titrácia – kvantitatívna a analytická chémia Úloha: vody/" class="wiki-link" title="Viac o: stanovenie zásaditosti pitnej vody">Stanovenie zásaditosti pitnej vody Pomôcky: Odmerný valec, lievik, chemický stojan, byreta, titračná banka Chemikálie: Roztok HCl s cHCl = 0,1 mol . dm –3, roztok metyloranže, vzorka H2O Princíp: H3O+ + OH- 2 H2O n H3O+ = n OH- nH3O+ = nHCl V OH- = V H2O VHCl – zistený experimentálne nHCl . VHCl = c OH- . V OH-
cOH- =
sloh/slohovy-postup/" class="wiki-link" title="Viac o: postup">Postup: 1. Odmerným valcom odmeriame do banky 100 cm3 skúmanej vody a pridáme tri kvapky roztoku metyloranže .
- 2. Do byrety nalejeme kyselinu chlorovodíkovu s c = 0,1 mol . dm –3.
- 3. Skúmanú vodu titrujeme odmerným roztokom až do pozorovania zmeny farby roztoku.
4. Prvá titrácia je orientačná.
5. Skúmanú vodu titrujeme ešte raz.
6. Zásaditosť pitnej vody určíme výpočtom.
Výpočet: Pr.: Vypočítajte koľko 36% HCl s ς = 1, 18 g.cm-3 potrebujeme na prípravu 250 ml roztoku HCl s c = 0, 1 mol.dm-3.
Vč = 250 ml c = 0, 1 mol. dm-3 ω = 36% ς = 1, 18 g . cm-3 MHCl = 36, 5 g. mol-1 V36% = ? ω = n = m = n . M m = ς . V
n = c. V = 0, 025 mol
m36% = ? m36% = ς . V
m100% = n. M m100% = 0, 912
100% . . . 0, 912 36% . . . x x = 2,6 g
V = V = 2,2 cm3
VHCl 1= 5,7 cm3 VHCl 2= 5,7cm3 VHCl 3= 5,8cm3 VHCl 4= 6,3cm3
cOH- = =
cOH- = 0,00573 mol.dm-3
Aparatúra:
Záver:
Koniec titrácie sme určili pomocou indikátora metyloranž. Po pridaní nadbytočnej kvapky HCl ku vzorke H2O sa farba zmenila zo žltej na slabo ružovú. Výpočtom sme zistili, že vzorka vody bola zásaditá.
Titrácia: Pridávanie odmeraného roztoku do roztoku skúmanej látky. Neutralizačná titrácia: Je to kvantitatívna analytická metóda. Princípom metódy je, že do roztoku látky, ktorej koncentráciu máme stanoviť, pridávame odmeraný roztok so známou koncentráciou až do kvantitatívneho priebehu fyzika/jadrove-reakcie/" class="wiki-link" title="Viac o: reakcie">reakcie.
🤔 Najčastejšie otázky k téme
Aké pomôcky sú potrebné na neutralizačnú titráciu?
Potrebné pomôcky sú odmerný valec, lievik, chemický stojan, byreta a titračná banka.
Aký je princíp neutralizačnej titrácie?
Princípom neutralizačnej titrácie je pridávanie odmeraného roztoku so známou koncentráciou do roztoku látky, ktorej koncentráciu chceme stanoviť, až do kvantitatívneho priebehu reakcie.
Ako sa určuje zásaditosť pitnej vody v experimente?
Zásaditosť pitnej vody sa určuje výpočtom na základe objemu použitého roztoku HCl a koncentrácie hydroxidových iónov.