Referát sa zaoberá chemickými vlastnosťami a využitím vzácnych plynov a halogénov, ich reaktivitou, výskytom a zlúčeninami. Popisuje elektrónovú konfiguráciu, stabilitu oxidačných čísel a spôsoby získavania týchto prvkov.
- Vzácne plyny (8.A) majú elektrónovú konfiguráciu ns2 np6 a sú málo reaktívne.
- Halogény (7.A) majú jeden nespárený elektrón a sú veľmi reaktívne, snažia sa dosiahnuť stabilnú konfiguráciu.
- Vzácne plyny sa vyskytujú ako jednoatómové molekuly a sú v atmosfére v malých množstvách.
- Hlavné zlúčeniny vzácnych plynov sú fluoridy a oxidy xenónu.
- Halogény sú jedovaté a reaktívne, zlučujú sa s kovmi a nekovmi.
3.A-8.A, ns2 np1-6 , počet valenčných vrstiev je zhodný s číslom skupiny, číslo skupiny je totožné s maximálnym kladným oxidačným číslo,
- s rastúcim protónovým číslom klesá stabilita záporného a stúpa stabilita kladného oxidačného čísla
8.A-vzácne plyny:
ns2 np6 (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn* ), sú veľmi málo reaktívne, čo vyplýva z ich slabej elektrónovej konfigurácie, vyskytujú sa ako jednoatómové molekuly Výskyt:- malé množstvo v atmosfére, vo vesmíre najrozšírenejšie He Získavanie:-ako vedľajšie potreby-produkty/" class="wiki-link" title="Viac o: produkty">produkty frakčnej destilácie kvapalného vzduchu Zlúčeniny: -najmä Xe(XeF2, XeF4, XeO3 ) Využitie: He:-plnenie balónov, výbojky a trubice, dosiahnutie nízkej teploty Ar,He:- ochranná geografia/atmosfera/" class="wiki-link" title="Viac o: atmosféra">atmosféra pri zváraní
7.A-prvky-halogeny/" class="wiki-link" title="Viac o: halogény">halogény:
ns2 np5 (F,Cl,Br,I,As* ) Char:- jeden nespárený elektrón- veľmi reaktívne v snahe dosiahnuť stabilnú konfiguráciu odoberajú elektróny iným atómom Výskyt: -skoro vôbec ako neviazané,viazané v mineráloch a morskej vode;NaCl,KCl,CaCl2,CaF2 Vlastnosti: F2Cl2:–jedovaté žltozelené prchavé plyny Br2:–červenohnedá kvapalina I2:- tuhá látka, fialová, šupinaté krištáliky, kovový lesk, sublimuje -všetky sú jedovaté, s dráždivými účinkami, okrem I rozpustné vo vode, I sa rozpúšťa v KI(Lugolov roztok) Chem. vlastnosti: -veľmi reaktívne, s rastúcim protónovým číslom klesá reaktivita, zlučujú sa priamo s väčšinou kovov a nekovov 2Na+Cl2->2NaCl , H2+Cl2 ->2HCl , (INaSO4+HCl) Halogenidy: X+menej negatívny prvok; a)iónové:s kovmi s nízkou elektronegativitou (NaCl, KCl) b)atómové:s kovmi so stredom PSP (CuCl4, CuCl2) c)molekulové:s nekovmi a kovmi (TiCl4, PbCl4) Príprava: -priame zločovanie alebo neušľachtilé kovy + HX ; (2 Fe+3Cl2->2 FeCl3 ; Zn+2HCl->ZnCl2+H2 ; KOH+HCl->KCl+H2O) -dobre rozpustné vo vode a mnohé hydrolyzujú Kyslíkaté zlúčeniny halogénov: -príprava len nepriama -oxidy:-nestále, najstabilnejší I2O5 -kyseliny:-väčšinou vo vodnom stave, v bezvodnom –HClO4, HIO4 -s rastom ox. čísla halogénov rastie stabilita kyseliny (Cl2+2NaCl->NaCl+NaClO+H2O) Soli: HClO4 - pyrotechnika
🤔 Najčastejšie otázky k téme
Aké sú hlavné vlastnosti vzácnych plynov?
Vzácne plyny sú málo reaktívne, vyskytujú sa ako jednoatómové molekuly a majú stabilnú elektrónovú konfiguráciu.
Čo sú halogény a aké majú vlastnosti?
Halogény sú veľmi reaktívne prvky s jedným nespáreným elektrónom, ktoré sa snažia dosiahnuť stabilnú konfiguráciu odoberaním elektrónov iným atómom.
Ako sa získavajú vzácne plyny?
Vzácne plyny sa získavajú ako vedľajšie produkty frakčnej destilácie kvapalného vzduchu.