Rýchle zhrnutie referátu

Referát sa zaoberá fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami alkalických kovov, ich výskytom, výrobou a použitím. Zameriava sa na ich reaktívnosť, zlúčeniny a praktické aplikácie v priemysle.

  • Alkalické kovy sú lesklé, mäkké kovy s dobrou tepelnou vodivosťou.
  • Majú vysoké teploty topenia a sú samozápalné, uchovávajú sa pod petrolejom.
  • Farbenie plameňa: Li - karmínovo červeno, Na - modro, K - fialovo.
  • NaCl a KCl sú bežné zlúčeniny týchto kovov, pričom Na a K sú biogénne prvky.
  • Reaktívnosť alkalických kovov stúpa nadol v skupine periodickej tabuľky.
  • Použitie: Li v zliatinách, Na ako redukčné činidlo, K a Na v chladení atómových reaktorov.

L,Na,K,Rb,Cs,Fr

Fyz. vlastnosti:

-lesklé mäkké kovy, majú dobrú tepelnú vodivosť, sú kujné a ťažné, majú vysoké teploty topenia, dajú sa krájať nožom, na vzduchu sa oxidujú sú samozápalné –uchovávanie pod petrolejom farbia plameň: Li- karmínovo červeno, Na-modro, K-fialovo

Výskyt:

NaCl –kamenná soľ KCl –silvín, NaNO3- čílsky liadok, KNO3- draselný liadok Na a K –biogénne prvky

Chemické vlastnosti:

-rad napätia kovov- naľavo

  • ich reaktívnosť stúpa nadol
sú schopné vyredukovať H z iných zlúčenín

NaCo3 + HCl ® NaCl + H2

Výroba: - elektolýza tavenín halogenidov alebo hydroxidov týchto alkalických kovov

Použitie: Li- prísada do zliatin Na- redukčné činidlo, lampy K+Na- chladenie atómových reaktorov, Rb, Cs –fotočlánky

Zlúčeniny:

Hydridy: M+1H-1 -iónové tuhé látky, najvýznamnejší LiH

Halogenidy: M+1X-1 -iónové látky, kryštalické, farebné, najdôl: NaCl

Hydroxidy: M+1OH-1

  • bezfarebné silne leptavé, rozpustné vo vode, silné zásady, leptajú sklo aj porcelán, najdôl: NaOH
  • mydlá, papier, celulóza

Uhličitany: M2+1CO32- Na2Co3 – sóda

  • výroba skla, pracích prostriedkov, chemických technológii,

jedlá sóda NaHCO3- neutralizácia žalúdočnej kyseliny, kypriaci prášok

🤔 Najčastejšie otázky k téme

Aké sú fyzikálne vlastnosti alkalických kovov?

Alkalické kovy sú lesklé, mäkké, majú dobrú tepelnú vodivosť, sú kujné a ťažné, a oxidujú na vzduchu.

Kde sa nachádzajú alkalické kovy v prírode?

Alkalické kovy sa nachádzajú v rôznych zlúčeninách, ako sú NaCl (kamenná soľ) a KCl (silvín).

Aké sú hlavné aplikácie alkalických kovov?

Alkalické kovy sa používajú v rôznych aplikáciách, ako sú prísady do zliatin, redukčné činidlá, a v chladení atómových reaktorov.