3.A-8.A, ns2 np1-6 , počet valenčných vrstiev je zhodný s číslom skupiny, číslo skupiny je totožné s maximálnym kladným oxidačným číslo,
- s rastúcim protónovým číslom klesá stabilita záporného a stúpa stabilita kladného oxidačného čísla
8.A-vzácne plyny:
ns2 np6 (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn* ), sú veľmi málo reaktívne, čo vyplýva z ich slabej elektrónovej konfigurácie, vyskytujú sa ako jednoatómové molekuly Výskyt:- malé množstvo v atmosfére, vo vesmíre najrozšírenejšie He Získavanie:-ako vedľajšie produkty frakčnej destilácie kvapalného vzduchu Zlúčeniny: -najmä Xe(XeF2, XeF4, XeO3 ) Využitie: He:-plnenie balónov, výbojky a trubice, dosiahnutie nízkej teploty Ar,He:- ochranná atmosféra pri zváraní
7.A-halogény:
ns2 np5 (F,Cl,Br,I,As* ) Char:- jeden nespárený elektrón- veľmi reaktívne v snahe dosiahnuť stabilnú konfiguráciu odoberajú elektróny iným atómom Výskyt: -skoro vôbec ako neviazané,viazané v mineráloch a morskej vode;NaCl,KCl,CaCl2,CaF2 Vlastnosti: F2Cl2:–jedovaté žltozelené prchavé plyny Br2:–červenohnedá kvapalina I2:- tuhá látka, fialová, šupinaté krištáliky, kovový lesk, sublimuje -všetky sú jedovaté, s dráždivými účinkami, okrem I rozpustné vo vode, I sa rozpúšťa v KI(Lugolov roztok) Chem. vlastnosti: -veľmi reaktívne, s rastúcim protónovým číslom klesá reaktivita, zlučujú sa priamo s väčšinou kovov a nekovov 2Na+Cl2->2NaCl , H2+Cl2 ->2HCl , (INaSO4+HCl) Halogenidy: X+menej negatívny prvok; a)iónové:s kovmi s nízkou elektronegativitou (NaCl, KCl) b)atómové:s kovmi so stredom PSP (CuCl4, CuCl2) c)molekulové:s nekovmi a kovmi (TiCl4, PbCl4) Príprava: -priame zločovanie alebo neušľachtilé kovy + HX ; (2 Fe+3Cl2->2 FeCl3 ; Zn+2HCl->ZnCl2+H2 ; KOH+HCl->KCl+H2O) -dobre rozpustné vo vode a mnohé hydrolyzujú Kyslíkaté zlúčeniny halogénov: -príprava len nepriama -oxidy:-nestále, najstabilnejší I2O5 -kyseliny:-väčšinou vo vodnom stave, v bezvodnom –HClO4, HIO4 -s rastom ox. čísla halogénov rastie stabilita kyseliny (Cl2+2NaCl->NaCl+NaClO+H2O) Soli: HClO4 - pyrotechnika