/p>

  • prechodné,lebo orbitaly sa nezaplnajú pravidelne, vyskytujú sa napravidelnosti, zapríčinené stabilitou orbitalov(napr. Cr:[Ar]4s13d5 )
-energia elektronov v orbitaloch ns a (n-1)d je priblizne rovnaka, preto prechodne prvky vytvaraju zluceniny s rôznimi oxid.číslami; -max.ox.číslo d-prvku je sučet nesparenych elektrónov v ns a (n-1)d orbitaloch fyz.vlast: -pevne latky,kovy; tvrde,kujne,vysoke teploty top. a varu; dobré tepelné a elek. Vodiče; vytvárajú vzájomné zlúčeniny – zliatiny chem.vlast:-väčš.reaguje s kys.(okrem Cu,Pt,Ag,Au-ušl) tvoria koordinačné zlúč. Výskyt:-ušlach:-rýdze v prir./v zliatine; neušl:-v zlučeni. Výroba:-redukujeme z rudy Zlučeniny:-halogenidy:-čím vyš.ox.č. prvku,tým vyš. Kovalentný charakter(polarnejšia FeIICl2 -> FeIIICl3 kova) ; oxidy:-čím vyš.ox.č-tým vyš.kyslý char.zlučeniny (zásady-netral-kyslé;MnO,MnO2 ,Mn2O7 ;CrO,Cr2O7 ,CrO3 reakcie: -neušlach+kysel=>H2 ; ušlach+kysel=>nereag /uvolňujú H2 ; vzajomné reakcie(rad napätia-pravý redukuje) CHRÓM(Cr,Mo,W,U; ns1(n-1)d5 Fyz.vlast: -striebrolesk,veľmi tvrdý kov,odolný korózii Výskyt: -nerast chromit(FeIIO.CR2IIIO3 )

Reakcie: -s kysel:-nereaguje(pasivácia-pokrytie vrstvičkou oxidu),ak nie je pasivovaný vznik.komplexy; -s halog.,S,N: Cr->Cr2IIIS3-II ; Cr->CrIIICl3 ; Cr->CrIIIN-III použ: -súčasť špec.ocele(chrómová); pochrómovávanie zlúčeniny: (III): Cr2O3(chrómová zeleň; +kys=fial. Komplex), Cr(OH)3(šedá zrazenina,amfotermný), veľa koordinač.zluč; (VI): CrO3(červ.kryšt.látka, silne hygroskopická-pohlcuje vodu), H2CrO4(v roztokoch,žlt) MANGÁN(Mn,Tc-technécium,Re-rénium; ns2(n-1)d5 ) Fyz.vl: -strieblesk,tvrdý,krehký kov, neušlach Výskyt: MnO2 – burel Výroba:-aluminotermicky Použ: -výr.zliatin(feromangán Fe+Mn) Chem.vl: -so zried.kysel.tvorí komplexy;s nekovmi priebeh pri zvýšenej teplote (MnS,MnO2,MnCl2,Mn3N2) Zluč: (II): MnO,rozpust,v H2O,ako hydráty solí; (III): Mn2O3,málo stále,rozpadajú sa na ox.č.II a IV;(IV): -MnO2-burel,pri zohriatí reag.s kys.ako ox.činidlo, katalizátor mnohých reak,amfotermné účinky; (VI): MnO4,stále v zásad.prostredí,rozpad v kys.a neutral. (VII): MnO4,KMnO4(tuhá,kryšt.,fial,rozpust v H2O,ox. Účinky,použ.v analit.chémii,výr kyslíka a Cl