Téma: Závislosť reakčnej rýchlosti od koncentrácie a teploty reaktantov. Úloha 1: Závislosť rýchlosti reakcie KmnO4 a (COOH)2 od teploty a koncentrácie reaktantov. Pomôcky: Kadička, odmerný valec, varič, teplomer Chemikálie: c (KMnO4) = 0,04 mol. dm3 c ((COOH)2) = 0,5 mol. dm3 c (H2SO4) = 20% Princíp: 5(COOH)2 + 2 KMnO4 + 3H2SO4 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O a A + b B c C + d D v =

výpočty cez reaktanty:

v = =

výpočty cez produkty:

v = = [v] = mol. dm-3. s-1

Koncentrácia:

ak n1 = n2 a V1 = V2 V . . . c

Postup 1: Závislosť rýchlosti od teploty:

  • 1. Do kadičky dáme 10 cm3 H2SO4, 30 cm3 (COOH)2 a 50 cm3 H2O.

2. Zahrievame na teplotu 20C, 40C, 60C a 80C.

  • 3. Po zohriati roztoku pridáme 5 cm-3 KmnO4 a začneme odmeriavať čas, ktorý uplynie, pokiaľ neprebehne celá reakcia - z fialového roztoku sa stane bezfarebný roztok.

Záver 1:

Teplota 20°C 40°C 60°C 80°C Čas 540 s 80 s 15 s 4 s

S rastúcou teplotou rastie aj rýchlosť chemickej reakcie. Ak zvýšime teplotu o 10C, rýchlosť sa zväčší 2-4x.

Postup 2: Závislosť rýchlosti od koncentrácie.

1. Do kadičky dáme 10 cm-3 H2SO4, 30 cm-3 (COOH)2 a