Téma: Neutralizačná titrácia – kvantitatívna a analytická chémia Úloha: Stanovenie zásaditosti pitnej vody Pomôcky: Odmerný valec, lievik, chemický stojan, byreta, titračná banka Chemikálie: Roztok HCl s cHCl = 0,1 mol . dm –3, roztok metyloranže, vzorka H2O Princíp: H3O+ + OH- 2 H2O n H3O+ = n OH- nH3O+ = nHCl V OH- = V H2O VHCl – zistený experimentálne nHCl . VHCl = c OH- . V OH-
cOH- =
Postup: 1. Odmerným valcom odmeriame do banky 100 cm3 skúmanej vody a pridáme tri kvapky roztoku metyloranže .
- 2. Do byrety nalejeme kyselinu chlorovodíkovu s c = 0,1 mol . dm –3.
- 3. Skúmanú vodu titrujeme odmerným roztokom až do pozorovania zmeny farby roztoku.
4. Prvá titrácia je orientačná.
5. Skúmanú vodu titrujeme ešte raz.
6. Zásaditosť pitnej vody určíme výpočtom.
Výpočet: Pr.: Vypočítajte koľko 36% HCl s ς = 1, 18 g.cm-3 potrebujeme na prípravu 250 ml roztoku HCl s c = 0, 1 mol.dm-3.
Vč = 250 ml c = 0, 1 mol. dm-3 ω = 36% ς = 1, 18 g . cm-3 MHCl = 36, 5 g. mol-1 V36% = ? ω = n = m = n . M m = ς . V
n = c. V = 0, 025 mol
m36% = ? m36% = ς . V
m100% = n. M m100% = 0, 912
100% . . . 0, 912 36% . . . x x = 2,6 g
V = V = 2,2 cm3
VHCl 1= 5,7 cm3 VHCl 2= 5,7cm3 VHCl 3= 5,8cm3 VHCl 4= 6,3cm3
cOH- = =
cOH- = 0,00573 mol.dm-3
Aparatúra:
Záver:
Koniec titrácie sme určili pomocou indikátora metyloranž. Po pridaní nadbytočnej kvapky HCl ku vzorke H2O sa farba zmenila zo žltej na slabo ružovú. Výpočtom sme zistili, že vzorka vody bola zásaditá.
Titrácia: Pridávanie odmeraného roztoku do roztoku skúmanej látky. Neutralizačná titrácia: Je to kvantitatívna analytická metóda. Princípom metódy je, že do roztoku látky, ktorej koncentráciu máme stanoviť, pridávame odmeraný roztok so známou koncentráciou až do kvantitatívneho priebehu reakcie.