Z Značka prvku Elektrónová konfigurácia atómu Elektronegativita atómu Teplota topenia (K) Hustota (g.cm-3) Oxidačné číslo 5 B [He]2s22p1 2,0 2573 2,4 III 13 Al [Ne]3s23p1 1,5 933 2,7 III 31 Ga [Ar]4s24p1 1,6 303 5,9 III 49 In [Kr]5s25p1 1,7 429 7,3 III,I 81 Tl [Xe]6s26p1 1,8 576 11,9 I, (III)
Gálium, indium, tálium • v prírode len v podobe zlúčenín ako prímes, získavajú sa z oxidov redukciou vodíkom • kovy, Ga, In – nejedovaté • Ga – súčasť zliatin, naplň do špec. teplomerov (nízka TT, vysoká TV) • In, Ga – v polovodičovej technike • Tl – jedovaté sú všetky jeho zlúčeniny, ako otrava na ničenie hlodavcov
BÓR
• nekovový prvok, tuhy, nejedovatý, v H2O nerozpustný Výskyt • sasolín H3BO3, bórax Na2B4O7.10H2O, kernit Na2B4O7.4H2O • získavanie redukciou B2O3 horčíkom Bórany • zlúčeniny bóru a vodíka, nepríjemne páchnuce a jedovaté plyny alebo kvapaliny všeobecných vzorcov BnHn+6 (BnH2n+m) • zvláštny druh väzby v dôsledku delokalizácie elektrónov Halogenidy BX3 • významné akceptory elektrónov • majú tzv. vakantný orbitál a ľahko tvoria anióny BX4‾
H3BO3
• kyselina trihydrogénboritá • biela kryštalická látka, rozpustná v horúcej vode • jedovatá (v malom množstve liečivá) • použitie ako dezinfekčné činidlo (bórová voda a masť), na výrobu smaltov, ohňovzdorného skla, hnojenie a ako tlmivá látka v elektrolytoch • výroba Upravte: Na2B4O7 + H2SO4 + H2O – – –› H3BO3 + Na2SO4 Bórax • Na2B4O7.10H2O (presnejšie Na2[B4O5(OH)4].8H2O oktahydrát pentaoxo-tetrahydroxotetraboritanu disodného) • používa sa pri spájkovaní, na zmäkčovanie vody, pri výrobe špeciálneho skla a emailov, na kozmetické účely • výroba 4H3BO3 + 2NaOH + 3H2O Na2B4O7.10H2O • využitie taktiež pri analytickom dôkaze kovov, kde sklovitá tavenina bóraxu rozpúšťa mnohé oxidy kovov, pričom vznikajú charakteristicky sfarbené boritany (bóraxové perličky)
Bór a analytická chémia • perličková skúška Vyžíhaný bórax Na2B4O7.10H2O sa s niektorými kovovými oxidmi ľahlo stanoví. Tavenina sa potom charakteristický sfarbí, podľa čoho sa dá usudzovať prítomnosť niektorých kovov. Pretože sfarbené taveniny majú vzhľad drobných perličiek, nazývajú sa tieto skúšky perličkovými. Skúška sa robí tak, že sa očko rozžeraveného Pt drôtika naplní hrudkou bóraxu a taví sa v plameni, kým nevznikne kvapka skloviny. Po ochladení sa na perličku zachytí malé množstvo skúmanej látky a perlička sa taví v oxidačnom a potom v redukčnom plameni. Podľa farby perličky sa určí kov vo vzorke. Táto skúška je orientačná.
Hliník
Výskyt bauxit Al2O3.nH2O, kryolit Na3[AlF6], kaolinit H4Al2Si2O9, kremičitanové horniny a hliny Vlastnosti kov s nízkou hustotou, neškodný odolný voči korózii zapálený zhorí na oxid aluminotermia - spôsob získavania kovov z ich oxidov , pričom sa využíva redukčná schopnosť hliníka Výroba hliníka elektrolýzou zmesi Al2O3 s kryolitom
Amfotérny charakter Al, Al2O3, Al(OH)3 Upravte rovnice
Halogenidy AlX3 na rozdiel od bóru existujú anióny [ AlF6] 3‾ Lewisové kyseliny - katalyzátory v organickej chémii
Určte polaritu väzby v jednotlivých halogenidoch AlF3, AlCl3, AlBr3, AlI3 Využitie hliníka a jeho zlúčenín alobal , pri výrobe polyetylénu, zliatiny - dural, alpaka Al2O3 - korund, umelé drahokamy(rubín, zafír), výroba šmirgľového papiera octan hlinitý Al(CH3COO)3 - soľ kyseliny octovej - na obklady proti zápalom Al2(SO4)3 . 18H2O - ako „holiaci kameň ” na zastavenie krvácania KAl(SO4)2 . 12H2O - na čírenie vody, pri výrobe papiera, na morenie tkanín Keramický priemysel základná surovina – kaolín (obsahuje minerál kaolinit) kaolín + rozomletý živec a kremeň→ vypálením zmesi sa získa porcelán hrubá keramika – žiaruvzdorný materiál, tehly, strešná krytina