4 prvky-chalkogény
Z Značka prvku Eléktrónová konfigurácia atómu Elektronegativita atómu Teplota topenia (K) Hustota (g.cm-3) Oxidačné číslo 8 O [He]2s22p4 3,5 55 1,47 -I,-II,0,II 16 S [Ne]3s23p4 2,6 392 2,06 -II,0,II,IV,VI 34 Se [Ar]4s24p4 2,6 490 4,8 -II,II,IV,VI 52 Te [Kr]5s25p4 2,1 723 6,2 -II,II,IV,VI 84 Po [Xe]6s26p4 2,0 527 9,5 II,IV,VI
• rudotvorné - oxidy a sulfidy (sfalerit ZnO, hematit - krveľ Fe2O3, magnetit Fe3O4, kuprit Cu2O) Selén, telúr, polónium • Se, Te - jedovaté v zlúčeninách • v sulfidoch • Po - rádioaktívne, v uránovej rude smolinec Kyslík • pozri 1. ročník
Síra
Výskyt • rudy - pyrit FeS2, chalkopyrit CuFeS2, sfalerit ZnS, galenit PbS, rumelka HgS,argentit Ag2S • kamence - podvojné sírany kryštalizujúce s 12 molekulami H2O (pozri hliník) • skalice - kryštalické sírany kovov Me2+ • baryt BaSO4, sádrovec CaSO4 . 2H2O • biogénny prvok, súčasť uhlia a ropy • v prírode v rýdzom stave-základná stavebná jednotka osematómové molekuky S8 • nekov, žltá, nerozpustná v H2O Alotropia • alotropické modifikácie - síra sa vyskytuje v kryštáloch kosoštvorcovej a jednoklonnej sústavy • amorfné modifikácie sírny kvet vzniká ochladením pár vriacej síry plastická síra vzniká zahrievaním tuhej síry - premena S8 na Sn (dlhé reťazce)
H2S • jedovatý zapáchajúci plyn, v H2O málo rozpustný • nachádza sa v sopečných a zemných plynoch, v rozkladných produktoch bielkovín • kyselina sírovodíková - slabá kyselina, jej soli: sulfidy a hydrogénsulfidy • využíva sa v analyt. chémii pri klasickom delení katiónov, reaguje s katiónmi kovov na zrazeniny sulfidov rôzneho sfarbenia (sulfidy I.A a II.A sú rozpustné)
Určte pH roztoku sulfidu sodného
SO2 • jedovatý plyn dráždiaci dýchacie cesty, vo vode rozpustný • ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej Praženie sulfidov
Napíšte reakciu oxidu s vodou, určte pH roztoku siričitanu draselného
H2SO4
• kvapalná, v H2O rozpustná, veľmi hygroskopická, leptavá • koncentrovaná ma silné oxidačné účinky • zriedená sa správa ako silná kys. (ľahšie odštiepi H+) reaguje s menej ušľach. kovmi
• výroba H2SO4 nitrózny spôsob – využíva na oxidáciu oxidov dusíka NO, NO2 kontaktný spôsob – využíva sa katalyzátor V2O5 • óleum – dymivá H2SO4 (SO3 rozpustený v kys. sírovej) Soli H2SO4 • sírany MeX(SO4)Y, hydrogénsírany Me(HSO4)Y • všetky sú v H2O rozpustné (okrem síranov s2 prvkov) • kamence, skalice Využitie H2SO4 • výroba priemysel. hnojív, výroba viskózneho hodvábu • výroba liečiv, farbív, výroba esterov (esencie do potravín) • plnenie akumulátorov