-lat.: baryum -chemický prvok II. Skupiny periodickej sústavy prvkov -patrí do podskupiny vápnika -patrí medzi kovy alkalických zemín -elektrónová konfigurácia atómu Xe6s2 -Z= 56, Ar= 137,33 -objavil ho C.W. Scheele roku 1 774 ako oxid barnatý BaO -prvý raz h pripravil H. Davy roku 1 808 -v prírode sa vyskytuje v zlúčeninách s inými prvkami, najmä ako minerály baryt BaSO4 a witherit BaCO3 -názov je odvodení od gréckeho pomenovania barys – ťažký -bárium sa vyrába elektrolýzou bezvodného chloridu bárnatého -bárium je sivobiely, lesklí, pomerne mäkký, veľmi neušľachtilí kov -t.t.: 710C, t.v.: 1 500C -hustota: 3,5 g.cm-3 -je reaktívny prvok -na vzduchu sa v závislosti od teploty oxiduje na oxid bárnatý BaO alebo na peroxid bárnatý BaO2 -s vodou za tepla živo reaguje a vzniká vodík

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

-v zriedených kyselinách sa rýchlo rozpúšťa aj za studena -v zlúčeninách s inými prvkami je bárium známe v oxidačnom stupni II. -zlúčeniny bária sú bezfarebné a zväčša vo vode rozpustné -málo rozpustné sú uhličitan bárnatý, síran bárnatý, fosforečnan bárnatý, chróman bárnatý -bezfarebný plameň sfarbuje bárium na žltozeleno -bárnaté zlúčeniny sú jedovaté -kovové bárium nemá praktické využitie -zlúčeniny: dusičnan barnatý, hydroxid barnatý, chlorid bárnatý, chloristan bárnatý, oxid bárnatý, peroxid bárnatý, síran bárnatý, uhličitan bárnatý